Proprietà colligative delle soluzioni Exercise

Proprietà colligative delle soluzioni

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Proprietà colligative delle soluzioni

Studia le proprietà colligative delle soluzioni che dipendono dal numero di particelle di soluto. Esercitati su abbassamento crioscopico, innalzamento ebullioscopico e pressione osmotica.

Questions

  1. MultiChoice

    Da cosa dipendono le proprietà colligative delle soluzioni?

  2. MultiChoice

    Sciogliendo un soluto non volatile in un solvente, la tensione di vapore:

  3. MultiChoice

    Come varia la temperatura di ebollizione di una soluzione rispetto al solvente puro?

  4. MultiChoice

    Come varia la temperatura di congelamento di una soluzione rispetto al solvente puro?

  5. MultiChoice

    Per quale motivo in inverno si sparge il sale sulle strade innevate?

  6. MultiChoice

    Che cos'è la pressione osmotica?

  7. MultiChoice

    L'osmosi consiste nel passaggio spontaneo del solvente:

  8. MultiChoice

    Una soluzione con la medesima pressione osmotica del citoplasma cellulare si dice:

  9. MultiChoice

    Immergendo un globulo rosso in una soluzione ipertonica, la cellula:

  10. MultiChoice

    Immergendo un globulo rosso in una soluzione ipotonica, la cellula:

  11. MultiChoice

    Chi ha introdotto il coefficiente 'i' per il calcolo delle proprietà colligative?

  12. MultiChoice

    Quale soluto 1 M provocherà l'innalzamento ebullioscopico maggiore in acqua?