7. Cálculos de masa en reacciones Exercise

7. Cálculos de masa en reacciones

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7. Cálculos de masa en reacciones

In this engaging exercise, students will explore how to calculate mass in chemical reactions using the law of conservation of mass, applying stoichiometry to balance equations and determine the quantities of reactants and products involved. Dive into real-world examples to see the practical applications of these calculations in chemistry!

Questions

  1. MultiChoice

    ¿Cuál es la masa molar del agua (H2O)? (H=1, O=16)

  2. MultiChoice

    ¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono (CO2)? (C=12, O=16)

  3. MultiChoice

    Si tenemos 36 g de H2O, ¿cuántos moles de agua tenemos? (M = 18 g/mol)

  4. MultiChoice

    ¿Cuál es la masa de 1 mol de CH4? (C=12, H=1)

  5. MultiChoice

    En N2 + 3 H2 -> 2 NH3, ¿qué masa de N2 (M=28 g/mol) se necesita para 2 moles de NH3?

  6. MultiChoice

    ¿Cuál es la masa de 2 moles de amoníaco (NH3)? (N=14, H=1)

  7. MultiChoice

    ¿Cuál es la masa molar del cloruro de sodio (NaCl)? (Na=23, Cl=35.5)

  8. MultiChoice

    ¿Cómo se calcula el número de moles (n) a partir de la masa (m)?

  9. MultiChoice

    ¿Masa molar del carbonato cálcico CaCO3? (Ca=40, C=12, O=16)

  10. MultiChoice

    Según 2 H2 + O2 -> 2 H2O, ¿cuántos moles de H2O producen 4 moles de H2?

  11. MultiChoice

    Para quemar 1 mol de C3H8 según C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O, ¿cuántos moles de CO2 se forman?

  12. MultiChoice

    ¿Qué masa de O2 (M=32 g/mol) se consume al reaccionar 1 mol de O2?