Exercise
6. Número Atómico (Z) y Número Másico (A)
Explore the foundational concepts of atomic structure in this engaging exercise, where you'll learn to differentiate between atomic number (Z) and mass number (A) while analyzing real elements from the periodic table to understand their unique properties and how they influence stability in atoms.
Questions
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¿Qué representa el número atómico Z de un elemento?
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¿Qué representa el número másico A de un átomo?
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¿Cómo se calcula el número de neutrones (N) de un átomo neutro?
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Si un átomo de Carbono tiene Z = 6 y A = 12, ¿cuántos neutrones posee?
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Un átomo de Sodio tiene Z = 11 y A = 23. ¿Cuántos protones tiene en su núcleo?
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Para un átomo neutro con Z = 11 y A = 23, ¿cuántos electrones tiene en su corteza?
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¿Con qué letra mayúscula se representa la masa atómica / número másico?
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¿Con qué letra mayúscula se representa el número atómico?
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Si el Nitrógeno tiene Z = 7 y A = 14, ¿cuántos neutrones tiene su núcleo?
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Si un átomo tiene Z = 35 y A = 80, ¿cuántos protones y neutrones posee respectivamente?
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En la notación atómica estándar ᴬ_ᲸX, ¿dónde se escribe el número másico A?
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¿Qué número identifica de manera única a qué elemento químico pertenece un átomo?